Detail předmětu

Maltoviny 1 – teoretické podklady struktury silikátů (M)

FAST-BJ051Ak. rok: 2018/2019

Chemické rovnováhy, zákon Guldberg-Waagův, soustava mimo rovnováhu, reakční izoterma. Stavové chování kapalin, povrchové jevy, kohezní tlak, transportní jevy v kapalinách. Fázové rovnováhy, soustava o jedné složce,Gibbsův fázový zákon, soustava o dvou složkách. Heterogenní soustavy jedno-, dvou- a vícesložkové, rozpustnost plynů v kapalinách. Soustava tuhá fáze – plyn, tuhá fáze – kapalná fáze, ternární soustavy. Elektrochemie, Faradayovy zákony, molární vodivost slabých a silných elektrolytů. Wheatstonův můstek, disociace a hydrolýza, iontový součin vody, galvanické články. Disperzní soustavy, rozdělení, základní fyzikální vlastnosti, koagulace, zeta-potenciál. Reakční kinetika, řád a molekularita reakce, reakce 1., 2. a vyšších řádů, katalyzátory.
Struktura silikátů, Paulingovy principy, základní strukturní uspořádání. Jílové minerály, strukturní uspořádání, klasifikace, vazba vody v jílových minerálech. Struktura a vlastnosti silikátových tavenin, krystalizace taveniny, struktura skla. Heterogenní rovnováhy v silikátových soustavách, reakce v pevném stavu.

Zajišťuje ústav

Ústav technologie stavebních hmot a dílců (THD)

Výsledky učení předmětu

Získání znalostí o základech fyzikální chemie z oblasti skupenských stavů látek, termodynamiky, reakční kinetiky, dějů na fázových rozhraních, sorpčních jevů a základních projevů disperzních soustav, dále znalostí o silikátové chemii z oboru struktury silikátů, teorie taveniny a skla, teorie reakcí v pevné fázi.

Prerekvizity

Fyzika, chemie, stavební látky.

Doporučené volitelné složky programu

konference Maltoviny, spolupráce na projektech Grantové agentury České republiky

Plánované vzdělávací činnosti a výukové metody

Informace jsou studentům předkládány formou přednášky.

Způsob a kritéria hodnocení

Zápočet - účast na přednáškách, zápočtový test (splněný alespoň na 60 %).
Závěrečná zkouška tvořena písemnou a ústní částí.

Jazyk výuky

čeština

Osnovy výuky

1. Chemické rovnováhy, zákon Guldberg-Waagův, soustava mimo rovnováhu, reakční izoterma.
2. Stavové chování kapalin, povrchové jevy, kohezní tlak, transportní jevy v kapalinách.
3. Fázové rovnováhy, soustava o jedné složce,Gibbsův fázový zákon, soustava o dvou složkách.
4. Heterogenní soustavy jedno- , dvou- a vícesložkové, rozpustnost plynů v kapalinách.
5. Soustava tuhá fáze – plyn, tuhá fáze – kapalná fáze, ternární soustavy.
6. Elektrochemie, Faradayovy zákony, molární vodivost slabých a silných elektrolytů. Wheatstonův můstek, disociace a hydrolýza, iontový součin vody, galvanické články.
7. Disperzní soustavy, rozdělení, základní fyzikální vlastnosti, koagulace, zeta-potenciál.
8. Reakční kinetika, řád a molekularita reakce, reakce 1., 2. a vyšších řádů, katalyzátory.
9. Struktura silikátů, Paulingovy principy, základní strukturní uspořádání.
10. Jílové minerály, strukturní uspořádání.
10. Klasifikace jílových minerálů, vazba vody v jílových minerálech.
11. Struktura a vlastnosti silikátových tavenin. Krystalizace taveniny, struktura skla. Heterogenní rovnováhy v silikátových soustavách, reakce v pevném stavu.

Cíl

Teoretické a technologické poklady výroby anorganických stavebních pojiv, jmenovitě cchemie a technologie sádrařství, vápenictví a cementářství.

Vymezení kontrolované výuky a způsob jejího provádění a formy nahrazování zameškané výuky

Vymezení kontrolované výuky a způsob jejího provádění stanoví každoročně aktualizovaná vyhláška garanta předmětu.

Zařazení předmětu ve studijních plánech

  • Program B-P-E-SI (N) bakalářský

    obor VS , 2. ročník, letní semestr, 4 kredity, povinně volitelný

  • Program B-K-C-SI (N) bakalářský

    obor VS , 2. ročník, letní semestr, 4 kredity, povinně volitelný

  • Program B-P-C-SI (N) bakalářský

    obor VS , 2. ročník, letní semestr, 4 kredity, povinně volitelný

Typ (způsob) výuky

 

Přednáška

39 hod., nepovinná

Vyučující / Lektor

Osnova

1. Chemické rovnováhy, zákon Guldberg-Waagův, soustava mimo rovnováhu, reakční izoterma.
2. Stavové chování kapalin, povrchové jevy, kohezní tlak, transportní jevy v kapalinách.
3. Fázové rovnováhy, soustava o jedné složce,Gibbsův fázový zákon, soustava o dvou složkách.
4. Heterogenní soustavy jedno- , dvou- a vícesložkové, rozpustnost plynů v kapalinách.
5. Soustava tuhá fáze – plyn, tuhá fáze – kapalná fáze, ternární soustavy.
6. Elektrochemie, Faradayovy zákony, molární vodivost slabých a silných elektrolytů. Wheatstonův můstek, disociace a hydrolýza, iontový součin vody, galvanické články.
7. Disperzní soustavy, rozdělení, základní fyzikální vlastnosti, koagulace, zeta-potenciál.
8. Reakční kinetika, řád a molekularita reakce, reakce 1., 2. a vyšších řádů, katalyzátory.
9. Struktura silikátů, Paulingovy principy, základní strukturní uspořádání.
10. Jílové minerály, strukturní uspořádání.
10. Klasifikace jílových minerálů, vazba vody v jílových minerálech.
11. Struktura a vlastnosti silikátových tavenin. Krystalizace taveniny, struktura skla. Heterogenní rovnováhy v silikátových soustavách, reakce v pevném stavu.

eLearning